电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分(fē燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗n)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎ燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗o)右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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